O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (AAS) que tem ação anti-inflamatória e antitérmica e ainda inibe a formação excessiva de s...
O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (AAS) que tem ação anti-inflamatória e antitérmica e ainda inibe a formação excessiva de substâncias mensageiras da dor. Em laboratório, o AAS pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético em meio ácido. A equação química que descreve esse processo encontra-se representada abaixo.
Suponha que um técnico em Química queira produzir 90 g de AAS, utilizando a reação descrita acima. Nessas condições, e admitindo um rendimento de 100%, a quantidade necessária de ácido salicílico será de
a) 69 g.
b) 76 g.
c) 84 g.
d) 91 g.
e) 107 g.
a) 69 g.
b) 76 g.
c) 84 g.
d) 91 g.
e) 107 g.
Suponha que um técnico em Química queira produzir 90 g de AAS, utilizando a reação descrita acima. Nessas condições, e admitindo um rendimento de 100%, a quantidade necessária de ácido salicílico será de
a) 69 g.
b) 76 g.
c) 84 g.
d) 91 g.
e) 107 g.
a) 69 g.
b) 76 g.
c) 84 g.
d) 91 g.
e) 107 g.
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Ed 
Para determinar a quantidade necessária de ácido salicílico para produzir 90 g de ácido acetilsalicílico (AAS), devemos considerar a estequiometria da reação. A equação química balanceada para a reação é: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 A partir da equação, podemos ver que a proporção entre o ácido salicílico (C7H6O3) e o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é de 1:1. Portanto, a quantidade necessária de ácido salicílico será de 90 g. Resposta: d) 91 g.
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