Observe a reação, não balanceada, que representa uma das maneiras de produção do gás cloro. MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) Para ...

Para determinar a quantidade de HCl necessária para produzir 3 mols de Cl2, precisamos usar a proporção estequiométrica da reação. Na equação balanceada, vemos que a proporção entre MnO2 e HCl é 1:4. Isso significa que para cada mol de MnO2, são necessários 4 mols de HCl. Portanto, se queremos produzir 3 mols de Cl2, precisamos de 3 mols de MnO2 e, consequentemente, 12 mols de HCl. Agora, para determinar a quantidade em gramas de HCl, precisamos usar a massa molar do HCl, que é aproximadamente 36,5 g/mol. Multiplicando a massa molar pelo número de mols, temos: 12 mols de HCl x 36,5 g/mol = 438 g de HCl Portanto, a resposta correta é a alternativa b) 438 g.