A síntese de aspirina (C9H8O4, massa molar = 180 g/mol) é realizada através da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3, massa molar = 138 g/mol) e ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a estequiometria da reação e considerar o rendimento de 80%. Vamos calcular as quantidades de ácido salicílico e anidrido acético necessárias para obter 14,4 g de aspirina. A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 2:2, ou seja, a mesma quantidade em mols. O mesmo ocorre com o anidrido acético. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de aspirina: Massa molar da aspirina (C9H8O4) = 180 g/mol Massa de aspirina desejada = 14,4 g Quantidade de mols de aspirina = massa / massa molar Quantidade de mols de aspirina = 14,4 g / 180 g/mol Quantidade de mols de aspirina = 0,08 mol Como a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 2:2, a quantidade de mols de ácido salicílico também é de 0,08 mol. Agora, considerando o rendimento de 80%, vamos calcular a quantidade de mols de ácido salicílico e anidrido acético necessárias: Quantidade de mols de ácido salicílico = quantidade de mols de aspirina / rendimento Quantidade de mols de ácido salicílico = 0,08 mol / 0,8 Quantidade de mols de ácido salicílico = 0,1 mol Quantidade de mols de anidrido acético = quantidade de mols de aspirina / rendimento Quantidade de mols de anidrido acético = 0,08 mol / 0,8 Quantidade de mols de anidrido acético = 0,1 mol Agora, vamos calcular as massas de ácido salicílico e anidrido acético: Massa molar do ácido salicílico (C7H6O3) = 138 g/mol Massa molar do anidrido acético (C4H6O3) = 102 g/mol Massa de ácido salicílico = quantidade de mols de ácido salicílico x massa molar Massa de ácido salicílico = 0,1 mol x 138 g/mol Massa de ácido salicílico = 13,8 g Massa de anidrido acético = quantidade de mols de anidrido acético x massa molar Massa de anidrido acético = 0,1 mol x 102 g/mol Massa de anidrido acético = 10,2 g Portanto, as quantidades respectivas de ácido salicílico e anidrido acético, em gramas, necessárias para a síntese de 14,4 g de aspirina com um rendimento de 80%, são de 13,8 g e 10,2 g, respectivamente. Resposta: a) 13,8 g e 10,2 g.