O ácido salicílico, C7H6O3 (MM 138,10 g mol-1) pode ser oxidado com permanganato de potássio, que será reduzido a MnO2, em meio alcalino, formando ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a estequiometria da reação química e a relação entre as massas e os volumes das soluções envolvidas. 1. Primeiro, vamos calcular o número de mols de KMnO4 presente na solução: n(KMnO4) = m(KMnO4) / MM(KMnO4) n(KMnO4) = 8,000 g / 158,00 g mol-1 n(KMnO4) = 0,0506 mol 2. Em seguida, vamos utilizar a estequiometria da reação para determinar o número de mols de ácido salicílico que reage com 1,00 mL de KMnO4: 4 mol KMnO4 reagem com 3 mol C7H6O3 0,0506 mol KMnO4 reagem com x mol C7H6O3 x = (0,0506 mol * 3 mol) / 4 mol x = 0,0379 mol 3. Agora, vamos calcular a massa de ácido salicílico correspondente a 0,0379 mol: m(C7H6O3) = n(C7H6O3) * MM(C7H6O3) m(C7H6O3) = 0,0379 mol * 138,10 g mol-1 m(C7H6O3) = 5,24 g 4. Finalmente, vamos calcular a massa de ácido salicílico correspondente a 1,00 mL de KMnO4: Volume molar de KMnO4 = n(KMnO4) / V(KMnO4) Volume molar de KMnO4 = 0,0506 mol / 500,0 mL Volume molar de KMnO4 = 0,0001012 mol/mL n(C7H6O3) = 0,0379 mol V(C7H6O3) = n(C7H6O3) / Volume molar de KMnO4 V(C7H6O3) = 0,0379 mol / 0,0001012 mol/mL V(C7H6O3) = 374,01 mL m(C7H6O3) = V(C7H6O3) * d(C7H6O3) m(C7H6O3) = 374,01 mL * 1,36 g/mL m(C7H6O3) = 508,25 g Portanto, 508,25 mg de ácido salicílico vão reagir com 1,00 mL de uma solução de permanganato de potássio contendo 8,000 g de KMnO4 (MM 158,00 g mol-1) em um volume de 500,0 mL.