3ª O dicromato de amônio, de fórmula molecular (NH4)2Cr2O7, sofre decomposição térmica conforme a seguinte reação não balanceada: (NH4)2Cr2O7(s) → ...

a) Para determinar a massa de gás nitrogênio liberado na decomposição de 1260g do dicromato de amônio, é necessário calcular a quantidade de matéria do dicromato e utilizar a proporção estequiométrica da reação. A fórmula do dicromato de amônio é (NH4)2Cr2O7, e sua massa molar é 252,06 g/mol. Primeiro, calculamos a quantidade de matéria do dicromato de amônio: n = m/M n = 1260 g / 252,06 g/mol n ≈ 5 mol A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de dicromato de amônio, são liberados 1 mol de gás nitrogênio. Portanto, a quantidade de gás nitrogênio liberado será igual à quantidade de matéria do dicromato de amônio. Assim, a massa de gás nitrogênio liberado será: m = n * M m = 5 mol * 28,02 g/mol m = 140,1 g Portanto, a massa de gás nitrogênio liberado na decomposição de 1260g do dicromato de amônio é de aproximadamente 140,1 g. b) Para determinar quantos mols de dicromato de amônio se decompõem para formar 288 g de água, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação. A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de dicromato de amônio, são formados 1 mol de água. Portanto, a quantidade de mols de dicromato de amônio será igual à quantidade de mols de água formada. A massa molar da água é 18,02 g/mol. Primeiro, calculamos a quantidade de matéria da água: n = m/M n = 288 g / 18,02 g/mol n ≈ 16 mol Assim, a quantidade de mols de dicromato de amônio que se decompõem será igual a 16 mol. Portanto, 16 mols de dicromato de amônio se decompõem para formar 288 g de água.