O dicromato de amônio, de fórmula molecular (NH4)2 Cr2 O7, sofre decomposição térmica conforme a seguinte reação não balanceada: (NH4)2 Cr2 O7(s) →...

a) Para determinar a massa de gás nitrogênio liberado na decomposição de 1260g do dicromato de amônio, é necessário calcular a quantidade de matéria do dicromato e utilizar a proporção estequiométrica da reação. A massa molar do (NH4)2Cr2O7 é: (NH4)2 = 2 * 18,03 g/mol = 36,06 g/mol Cr2O7 = 2 * 52,00 g/mol + 7 * 16,00 g/mol = 294,00 g/mol Portanto, a massa molar total do (NH4)2Cr2O7 é: 36,06 g/mol + 294,00 g/mol = 330,06 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria do dicromato de amônio: Quantidade de matéria = massa / massa molar Quantidade de matéria = 1260 g / 330,06 g/mol ≈ 3,82 mol De acordo com a reação, 1 mol de (NH4)2Cr2O7 produz 1 mol de N2. Portanto, a quantidade de matéria de N2 liberada será igual à quantidade de matéria do dicromato de amônio. Assim, a massa de gás nitrogênio liberado será: Massa = quantidade de matéria * massa molar Massa = 3,82 mol * 28,02 g/mol ≈ 106,96 g Portanto, a massa de gás nitrogênio liberado na decomposição de 1260g do dicromato de amônio é aproximadamente 106,96 g. b) Para determinar quantos mols de dicromato de amônio se decompõem para formar 288 g de água, é necessário calcular a quantidade de matéria da água e utilizar a proporção estequiométrica da reação. A massa molar da água (H2O) é: H2O = 2 * 1,01 g/mol + 16,00 g/mol = 18,02 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria da água: Quantidade de matéria = massa / massa molar Quantidade de matéria = 288 g / 18,02 g/mol ≈ 15,98 mol De acordo com a reação, 1 mol de (NH4)2Cr2O7 produz 1 mol de H2O. Portanto, a quantidade de matéria de (NH4)2Cr2O7 decomposto será igual à quantidade de matéria da água formada. Assim, a quantidade de matéria de (NH4)2Cr2O7 decomposto será aproximadamente 15,98 mol. Portanto, aproximadamente 15,98 mols de dicromato de amônio se decompõem para formar 288 g de água.