"Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, so...
"Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu hidrogênio ácido".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 147
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a massa molecular do Ftalato ácido de potássio.
Dados: M.A. (em g/mol)
K=39,098; H=1,008; C=12,011 e O=15,999
A204,222 g/molB102,111 g/mol
C301,125 g/molD421,561 g/molE512,001 g/mol
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa molecular do ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4), você precisa somar as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula. K (potássio) tem uma massa atômica de 39,098 g/mol. H (hidrogênio) tem uma massa atômica de 1,008 g/mol. C (carbono) tem uma massa atômica de 12,011 g/mol. O (oxigênio) tem uma massa atômica de 15,999 g/mol. Agora, vamos calcular a massa molecular: Massa molecular = (massa atômica do K) + (massa atômica do H) + 8 * (massa atômica do C) + 4 * (massa atômica do O) Massa molecular = 39,098 + 1,008 + 8 * 12,011 + 4 * 15,999 Massa molecular = 204,222 g/mol Portanto, a alternativa correta é A) 204,222 g/mol.
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