Exercício 2.14 O gás butano é o composto orgânico usado como gás de cozinha. Sua fórmula química é C4H10, o que significa que uma molécula deste gá...

Para determinar a massa de carbono presente em 1.740 gramas de gás butano, precisamos calcular a quantidade de mols de butano e, em seguida, multiplicar pelo número de átomos de carbono em uma molécula de butano e pela massa molar do carbono. A fórmula química do butano é C4H10, o que significa que uma molécula de butano contém 4 átomos de carbono. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de butano: Massa molar do butano (C4H10) = (4 x massa molar do carbono) + (10 x massa molar do hidrogênio) Massa molar do carbono = 12 g/mol (aproximadamente) Massa molar do hidrogênio = 1 g/mol (aproximadamente) Massa molar do butano = (4 x 12 g/mol) + (10 x 1 g/mol) = 48 g/mol + 10 g/mol = 58 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mols de butano: Quantidade de mols de butano = massa do butano / massa molar do butano Quantidade de mols de butano = 1.740 g / 58 g/mol ≈ 30 mols Como uma molécula de butano contém 4 átomos de carbono, a quantidade de átomos de carbono em 30 mols de butano é: Quantidade de átomos de carbono = quantidade de mols de butano x número de átomos de carbono Quantidade de átomos de carbono = 30 mols x 4 átomos/mol = 120 átomos Finalmente, para determinar a massa de carbono presente em 1.740 gramas de gás butano, multiplicamos a quantidade de átomos de carbono pelo valor da massa molar do carbono: Massa de carbono = quantidade de átomos de carbono x massa molar do carbono Massa de carbono = 120 átomos x 12 g/mol = 1.440 g Portanto, a massa de carbono presente em 1.740 gramas de gás butano é de aproximadamente 1.440 gramas.