(Unitau-SP) Dada a reação: X2 + 3Y2 ↔ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; ...

Para determinar o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química, é necessário utilizar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Na reação X2 + 3Y2 ↔ 2XY3, as concentrações no equilíbrio são: [X2] = 0,20 mol/L, [Y2] = 0,20 mol/L e [XY3] = 0,60 mol/L. A expressão da constante de equilíbrio (Kc) é dada pela razão das concentrações dos produtos pelas concentrações dos reagentes, elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. Assim, temos: Kc = ([XY3]^2) / ([X2] * [Y2]^3) = (0,60^2) / (0,20 * 0,20^3) = 0,36 / 0,0016 = 225 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é igual a 225.