Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [N2] = 0,20, [H2] = 0,20, [NH3] = 0,60.

Question

Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [N2] = 0,20, [H2] = 0,20, [NH3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: N2 + 3 H2               2 NH3.

Ed · Answer

Para determinar o valor da constante de equilíbrio (K) da reação química, é necessário utilizar as concentrações de equilíbrio dos reagentes e produtos.

Na reação N2 + 3 H2 -> 2 NH3, as concentrações em mols/L são [N2] = 0,20, [H2] = 0,20 e [NH3] = 0,60.

A expressão da constante de equilíbrio para essa reação é dada por:

K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

Substituindo os valores das concentrações, temos:

K = (0,60)^2 / (0,20 * 0,20^3)

K = 0,36 / (0,20 * 0,008)

K = 0,36 / 0,0016

K = 225

Portanto, o valor da constante de equilíbrio (K) para essa reação química é 225.

Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [N2] = 0,20, [H2] = 0,20, [NH3] = 0,60.

Química

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