Cloreto de amônio na agua aumenta ou diminui a temperatura? Porque?

Uma reação exotérmica é um tipo de reação química na qual energia é liberada na forma de calor para o ambiente circundante. Isso significa que a energia total dos produtos da reação é menor do que a energia total dos reagentes, resultando em uma liberação líquida de energia na forma de calor.

No caso do cloreto de amônio dissolvido em água, a dissolução é um processo exotérmico. Quando os íons de cloreto (Cl-) e íons de amônio (NH4+) se separam na água, ocorrem ligações entre os íons e as moléculas de água (interações íon-dípolo), liberando energia na forma de calor.

O processo exotérmico pode ser explicado usando a lei da conservação de energia. Quando você adiciona cloreto de amônio sólido à água, as ligações químicas dentro das moléculas de cloreto de amônio precisam ser quebradas, o que requer energia. No entanto, quando os íons são solvatados (cercados por moléculas de água), novas ligações químicas são formadas entre os íons e as moléculas de água, liberando uma quantidade maior de energia do que a necessária para quebrar as ligações iniciais.

Esse excesso de energia é liberado na forma de calor, aquecendo a solução. Portanto, quando você dissolve cloreto de amônio em água, a temperatura da solução aumenta devido à liberação de energia excedente da reação exotérmica de dissolução.