33. O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação não-balanceada: Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g) Considerando que a m...

33. O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação não-balanceada:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6 g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido.

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Exercícios Para o Conhecimento

17/08/2023

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Química • Universidade Tecnológica Federal do ParanáUniversidade Tecnológica Federal do Paraná

Rafael Varistelo

Respostas

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Para calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) produzido, é necessário primeiro balancear a equação química. A equação balanceada é: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada 2 mols de sódio (Na), são produzidos 2 mols de hidróxido de sódio (NaOH). Portanto, a relação entre as massas é de 2:2, ou seja, a massa de NaOH produzida será igual à massa de sódio consumida. Dado que a massa de sódio metálico consumido é igual a 4,6 g, a massa de hidróxido de sódio produzido também será de 4,6 g.