Com base nos conceitos apresentados sobre o comportamento dos gases ideais e reais, pode-se afirmar que:
a) em geral, nos estados de um gás em que a pressão é pequena com relação à pressão crítica, o fator de compressibilidade tende a zero.
b) a pressão e o volume específico estão relacionados com a temperatura e com uma constante de proporcionalidade universal dos gases.
c) o comportamento dos gases reais, a altas pressões, se aproxima do comportamento do gás ideal.
d) o fator de compressibilidade tende a ser unitário à medida que a pressão tende ao ponto crítico para uma temperatura fixa.
e) a equação de Boyle é válida para qualquer processo que envolva gases reais e ideais.
Com base nos conceitos apresentados sobre o comportamento dos gases ideais e reais, podemos afirmar que: a) Em geral, nos estados de um gás em que a pressão é pequena com relação à pressão crítica, o fator de compressibilidade tende a zero. b) A pressão e o volume específico estão relacionados com a temperatura e com uma constante de proporcionalidade universal dos gases. c) O comportamento dos gases reais, a altas pressões, se aproxima do comportamento do gás ideal. d) O fator de compressibilidade tende a ser unitário à medida que a pressão tende ao ponto crítico para uma temperatura fixa. e) A equação de Boyle é válida para qualquer processo que envolva gases reais e ideais. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.
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