03. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a massa molar do sulfeto de ferro (FeS). A massa molar do ferro (Fe) é 56 g/mol e a massa molar do enxofre (S) é 32 g/mol. Para determinar a massa do sulfeto de ferro formado, devemos considerar a proporção estequiométrica da reação. A reação balanceada é: Fe + S -> FeS A proporção estequiométrica é de 1:1, o que significa que 1 mol de ferro reage com 1 mol de enxofre para formar 1 mol de sulfeto de ferro. Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de ferro e enxofre fornecidos: Quantidade de matéria de Fe = massa de Fe / massa molar de Fe Quantidade de matéria de Fe = 1,12 g / 56 g/mol Quantidade de matéria de Fe = 0,02 mol Quantidade de matéria de S = massa de S / massa molar de S Quantidade de matéria de S = 0,64 g / 32 g/mol Quantidade de matéria de S = 0,02 mol Como a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de matéria de FeS formada será igual à quantidade de matéria de ferro ou enxofre. Agora, vamos calcular a massa do sulfeto de ferro formado: Massa de FeS = quantidade de matéria de FeS x massa molar de FeS Massa de FeS = 0,02 mol x (56 g/mol + 32 g/mol) Massa de FeS = 0,02 mol x 88 g/mol Massa de FeS = 1,76 g Portanto, a massa de sulfeto de ferro obtida será de 1,76 g. A alternativa correta é a letra c) 1,76.

A Lei de Lavoisier afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados. Vamos calcular a massa do sulfeto de ferro (FeS) que será obtido a partir da reação entre 1,12g de ferro (Fe) e 0,64g de enxofre (S).

A equação química da reação é:

Fe + S -> FeS

Dada a massa molar do ferro (Fe) como 56 g/mol e a massa molar do enxofre (S) como 32 g/mol, podemos calcular a massa molar do sulfeto de ferro (FeS):

Massa molar do FeS = Massa molar do Fe + Massa molar do S

Massa molar do FeS = 56 g/mol + 32 g/mol

Massa molar do FeS = 88 g/mol

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente:

Quantidade de matéria do Fe = Massa do Fe / Massa molar do Fe

Quantidade de matéria do Fe = 1,12 g / 56 g/mol

Quantidade de matéria do Fe = 0,02 mol

Quantidade de matéria do S = Massa do S / Massa molar do S

Quantidade de matéria do S = 0,64 g / 32 g/mol

Quantidade de matéria do S = 0,02 mol

Como a relação estequiométrica na equação é 1:1 entre Fe e S, a quantidade de matéria de S é limitante, ou seja, é a quantidade que determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada.

Agora, vamos calcular a massa do sulfeto de ferro (FeS):

Massa do FeS = Quantidade de matéria do S * Massa molar do FeS

Massa do FeS = 0,02 mol * 88 g/mol

Massa do FeS = 1,76 g

Portanto, a massa de sulfeto de ferro (FeS) obtida será de 1,76 g.