10. Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua massa aumenta. Quando um palito de fósforo é aceso, sua massa diminui. Essas observações violam ...

Não, essas observações não violam a Lei da Conservação das Massas. A Lei da Conservação das Massas, também conhecida como Lei de Lavoisier, afirma que a massa total de um sistema fechado permanece constante antes e depois de uma reação química. No caso do objeto de ferro enferrujando, a massa aumenta devido à oxidação do ferro, que reage com o oxigênio do ar para formar óxido de ferro. Nesse processo, átomos de oxigênio são incorporados à estrutura do óxido de ferro, aumentando a massa total do objeto. Já no caso do palito de fósforo aceso, a diminuição de massa ocorre devido à liberação de gases e vapores durante a combustão do fósforo. Embora a massa do palito diminua, a massa total do sistema (incluindo os gases e vapores liberados) permanece a mesma, respeitando assim a Lei da Conservação das Massas.

Não, essas observações não violam a Lei da Conservação das Massas. A Lei da Conservação das Massas, também conhecida como Lei de Lavoisier, afirma que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de uma reação química¹. Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua massa aumenta porque o ferro reage com o oxigênio do ar para formar ferrugem. O aumento de massa corresponde ao oxigênio do ar que é incorporado ao sistema¹. Quando um palito de fósforo é aceso, sua massa diminui porque a madeira do palito sob combustão reage com o oxigênio do ar, formando produtos gasosos que escapam para a atmosfera². Essas observações não violam a Lei da Conservação das Massas porque elas ocorrem em sistemas abertos, onde os gases podem escapar ou ser incorporados ao ambiente externo. A Lei da Conservação das Massas só se aplica a sistemas fechados. ????

Não, essas observações não violam a Lei da Conservação das Massas. A Lei da Conservação das Massas, também conhecida como Lei de Lavoisier, afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados. Em outras palavras, a massa total de um sistema fechado permanece constante antes e após uma reação química.

No caso do objeto de ferro enferrujando ao ar, a formação da ferrugem (óxido de ferro) ocorre quando o ferro reage com o oxigênio do ar. Isso faz com que átomos de oxigênio se combinem com o ferro, aumentando a massa do objeto devido à adição dos átomos de oxigênio. Portanto, a massa total do sistema (objeto de ferro + oxigênio) é conservada, não havendo violação da Lei da Conservação das Massas.

No caso do palito de fósforo aceso, a diminuição de massa está associada à liberação de gases e à conversão dos componentes do palito, como o fósforo e o material combustível, em produtos gasosos e cinzas. Essa liberação de gases e a transformação química resultam na diminuição da massa do sistema (palito de fósforo + oxigênio do ar). Novamente, a Lei da Conservação das Massas é respeitada, uma vez que a massa total dos reagentes e produtos é mantida constante.

Portanto, essas observações não contradizem a Lei da Conservação das Massas, pois a massa total dos sistemas fechados é preservada antes e depois das reações.