QUESTÃO 17. A cinética da reação: 2 HgCl2 + C2O2− → 2 Cl1− + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em solução aquosa, segundo o número de mols de Hg2Cl...

Para determinar a equação de velocidade da reação, é necessário analisar como a velocidade da reação varia em relação às concentrações dos reagentes. Na tabela fornecida, podemos observar que a velocidade da reação aumenta quando a concentração de HgCl2 é mantida constante e a concentração de C2O2- é duplicada. Isso indica que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de C2O2-. Por outro lado, quando a concentração de C2O2- é mantida constante e a concentração de HgCl2 é reduzida pela metade, a velocidade da reação é reduzida pela metade. Isso indica que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de HgCl2. Portanto, a equação de velocidade da reação pode ser expressa da seguinte forma: Velocidade = k[HgCl2]^a[C2O2-]^b Onde: - k é a constante de velocidade - [HgCl2] é a concentração de HgCl2 - [C2O2-] é a concentração de C2O2- - a e b são os coeficientes estequiométricos que representam a ordem de reação em relação a cada reagente Para determinar os valores de a e b, podemos utilizar os dados da tabela fornecida. Comparando as duas primeiras linhas da tabela, podemos ver que a concentração de HgCl2 é mantida constante enquanto a concentração de C2O2- é duplicada, resultando em um aumento de 4 vezes na velocidade da reação. Isso indica que a ordem de reação em relação a C2O2- é 1. Comparando a primeira e a terceira linha da tabela, podemos ver que a concentração de C2O2- é mantida constante enquanto a concentração de HgCl2 é reduzida pela metade, resultando em uma redução de 2 vezes na velocidade da reação. Isso indica que a ordem de reação em relação a HgCl2 é 1. Portanto, a equação de velocidade da reação é: Velocidade = k[HgCl2][C2O2-] Espero ter ajudado!