O valor do Ka de uma solução pode ser determinado geralmente a partir da medida do seu pH. Desta forma, o pH de uma solução 0,10 mol/L de ácido lác...

Para calcular o valor de Ka e pKa para o ácido láctico, podemos usar a relação entre o pH e a concentração de íons H+ na solução. O valor de Ka é a constante de dissociação ácida, que indica a tendência do ácido em doar prótons. O pKa é o logaritmo negativo de Ka. Primeiro, vamos determinar a concentração de íons H+ na solução. Sabemos que o pH é igual a 2,43, o que significa que a concentração de íons H+ é 10^(-pH). Portanto, a concentração de íons H+ é 10^(-2,43). Agora, vamos considerar a reação de dissociação do ácido láctico: CH3CH(OH)COOH ⇌ CH3CH(OH)COO- + H+ A partir da estequiometria da reação, sabemos que a concentração de íons H+ é igual à concentração de ácido láctico não dissociado. Portanto, a concentração de ácido láctico não dissociado é 10^(-2,43) mol/L. Agora, podemos usar a fórmula do Ka: Ka = [CH3CH(OH)COO-][H+] / [CH3CH(OH)COOH] Como a concentração de ácido láctico não dissociado é igual à concentração de íons H+, podemos substituir na fórmula: Ka = (10^(-2,43))(10^(-2,43)) / (10^(-2,43)) Simplificando, temos: Ka = 10^(-4,86) Para calcular o pKa, basta tomar o logaritmo negativo de Ka: pKa = -log10(10^(-4,86)) pKa = 4,86 Portanto, o valor de Ka para o ácido láctico é aproximadamente 10^(-4,86) e o pKa é aproximadamente 4,86.