Ácidos e Bases Fracos 2) Qual o pH de uma solução de CH3COOH 0,10 mol/L (Ka = 1,8 x 10-5)? Qual a concentração do ácido não dissociado no equilíbr...

Para calcular o pH de uma solução de um ácido fraco como o CH3COOH, é necessário levar em consideração a constante de dissociação ácida (Ka) e a concentração do ácido não dissociado no equilíbrio. No caso do CH3COOH, o Ka é igual a 1,8 x 10^-5. Para calcular o pH, podemos utilizar a fórmula do ácido fraco: pH = -log[H+] Primeiro, vamos calcular a concentração do ácido não dissociado no equilíbrio. Sabemos que a concentração inicial do CH3COOH é de 0,10 mol/L. Como o ácido é fraco, ele não se dissocia completamente, então a concentração do ácido não dissociado no equilíbrio será menor que 0,10 mol/L. Vamos chamar essa concentração de "x". Agora, podemos escrever a expressão de Ka: Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] Como o ácido é fraco, podemos considerar que a concentração de [H+] é igual a "x" e a concentração de [CH3COO-] também é igual a "x". A concentração de [CH3COOH] é igual a 0,10 mol/L - "x". Substituindo esses valores na expressão de Ka, temos: 1,8 x 10^-5 = x * x / (0,10 - x) Agora, podemos resolver essa equação de segundo grau para encontrar o valor de "x". Após encontrar o valor de "x", podemos calcular o pH utilizando a fórmula mencionada anteriormente. Quanto ao grau de ionização do ácido, ele pode ser calculado utilizando a fórmula: Grau de ionização = (concentração de íons H+ / concentração inicial do ácido) * 100 Espero ter ajudado!