Considere que um estudante, durante certa atividade laboratorial, necessita preparar uma solução de ácido sulfúrico 3 mol/L em 0,3L a partir da dil...

Considere que um estudante, durante certa atividade laboratorial, necessita preparar uma solução de ácido sulfúrico 3 mol/L em 0,3L a partir da diluição de uma solução de uma solução de ácido sulfúrico 10 mol/L. Nessa situação, volume necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico 3 mol/L seria:

A) 0,09 L (litros).
B) 0,09 mL (mililitros).

Laboratório Clínico

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Testando o Conhecimento

21/08/2023

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laboratório clínico

Laboratório Clínico

Maressa Cordova

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21.08.2023

Para calcular o volume necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico 3 mol/L, podemos usar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial (10 mol/L) V1 = volume inicial (desconhecido) C2 = concentração final (3 mol/L) V2 = volume final (0,3 L) Substituindo os valores na fórmula, temos: 10 mol/L * V1 = 3 mol/L * 0,3 L Simplificando a equação, temos: V1 = (3 mol/L * 0,3 L) / 10 mol/L V1 = 0,09 L Portanto, o volume necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico 3 mol/L é de 0,09 L (ou 90 mL). A alternativa correta é a letra A) 0,09 L (litros).

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