(ENADE, 2010) Considere que um estudante, durante certa atividade laboratorial, necessita preparar uma solução de ácido sulfúrico 3 mol/L em 0,3L a...

Para encontrar o volume necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico 3 mol/L a partir da diluição da solução de ácido sulfúrico 10 mol/L, podemos usar a fórmula da diluição: \(C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2\) Onde: \(C_1\) = concentração inicial (10 mol/L) \(V_1\) = volume inicial (desconhecido) \(C_2\) = concentração final (3 mol/L) \(V_2\) = volume final (0,3 L) Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: \(10 \times V_1 = 3 \times 0,3\) \(10V_1 = 0,9\) \(V_1 = 0,09 L\) Portanto, o volume necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico 3 mol/L seria de 0,09 L (litros), o que corresponde à alternativa a).