Questão 1/10 - TERMODINÂMICA Atente para a citação: “A equação mais conhecida é chamada equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volu...
Questão 1/10 - TERMODINÂMICA
Atente para a citação:
“A equação mais conhecida é chamada equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V) e a temperatura (T) para uma dada quantidade de matéria (expressa em número de moles, n) em fase gasosa”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 7. Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, a 350 K, qual é o volume ocupado por 8 mols de gás metano (CH4) sob uma pressão de 2x105 Pa? Dados: Equação dos gases ideais: P.V=n.R.T; Constante universal dos gases: R= 8,314 Pa.m³.mol-1.K-1. Nota: 10.0
A 0,116 m³
B 0,0116 m³
C 1,163 m³
D 0,14549 m³
E 0,232 m³
A 0,116 m³
B 0,0116 m³
C 1,163 m³
D 0,14549 m³
E 0,232 m³
Atente para a citação:
“A equação mais conhecida é chamada equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V) e a temperatura (T) para uma dada quantidade de matéria (expressa em número de moles, n) em fase gasosa”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 7. Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, a 350 K, qual é o volume ocupado por 8 mols de gás metano (CH4) sob uma pressão de 2x105 Pa? Dados: Equação dos gases ideais: P.V=n.R.T; Constante universal dos gases: R= 8,314 Pa.m³.mol-1.K-1. Nota: 10.0
A 0,116 m³
B 0,0116 m³
C 1,163 m³
D 0,14549 m³
E 0,232 m³
A 0,116 m³
B 0,0116 m³
C 1,163 m³
D 0,14549 m³
E 0,232 m³
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Nesse caso, temos os seguintes dados: Pressão (P) = 2x10^5 Pa Número de moles (n) = 8 mol Temperatura (T) = 350 K Constante dos gases (R) = 8,314 Pa.m³.mol⁻¹.K⁻¹ Agora, vamos substituir esses valores na equação dos gases ideais e encontrar o volume (V): PV = nRT V = (nRT) / P V = (8 * 8,314 * 350) / (2x10^5) V = 0,116 m³ Portanto, a alternativa correta é A) 0,116 m³.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
17 pág.
4 pág.
5 pág.
Compartilhar