Atente para a citação: “A equação mais conhecida é chamada equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V) e a temperatura (T) para...

Atente para a citação:
“A equação mais conhecida é chamada equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V) e a temperatura (T) para uma dada quantidade de matéria (expressa em número de moles, n) em fase gasosa”.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, a 350 K, qual é o volume ocupado por 8 mols de gás metano (CH4) sob uma pressão de 2x105 Pa?
Dados: Equação dos gases ideais: P.V=n.R.T; Constante universal dos gases: R= 8,314 Pa.m³.mol-1.K-1.

A 0,116 m³
B 0,0116 m³
C 1,163 m³
D 0,14549 m³
E 0,232 m³

Termodinâmica

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Testando o Conhecimento

26/03/2024

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Apol I - Termodinâmica

Termodinâmica • Centro Universitário UNINTERCentro Universitário UNINTER

Amanda

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Ed

26.03.2024

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, adicionando 273,15. Assim, temos: T = 350 K Agora, podemos rearranjar a equação dos gases ideais para isolar o volume: V = nRT/P Substituindo os valores fornecidos, temos: V = (8 mol) x (8,314 Pa.m³.mol⁻¹.K⁻¹) x (350 K) / (2 x 10⁵ Pa) V = 0,116 m³ Portanto, a alternativa correta é a letra A: 0,116 m³.

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