2 - A cinética de uma reação genérica, em fase aquosa, está descrita a seguir. 3 A + B → 2 C v = k ⋅ [A]2⋅ [B] A velocidade dessa reação foi determ...

Para determinar os valores de x e y que completam a tabela, precisamos analisar a equação cinética da reação: v = k ⋅ [A]² ⋅ [B] Comparando com os dados da tabela, podemos observar que a concentração de A varia de 2 para 4, ou seja, aumenta em 2 vezes. Portanto, [A]² aumenta em 4 vezes. Da mesma forma, a concentração de B varia de 0,1 para 0,2, ou seja, também aumenta em 2 vezes. Portanto, [B] aumenta em 2 vezes. A velocidade da reação, representada por v, varia de 3 para 12, ou seja, aumenta em 4 vezes. Podemos então montar a proporção: 4 ⋅ 2 ⋅ 2 = 4 ⋅ x ⋅ y 16 = 4xy Dividindo ambos os lados por 4, temos: 4 = xy Agora, vamos analisar as opções da tabela: A) 6 ⋅ 10⁻⁵ e 9 ⋅ 10⁻⁵ (elementar) B) 6 ⋅ 10⁻⁵ e 12 ⋅ 10⁻⁵ (não elementar) C) 12 ⋅ 10⁻⁵ e 12 ⋅ 10⁻⁵ (elementar) D) 12 ⋅ 10⁻⁵ e 24 ⋅ 10⁻⁵ (não elementar) E) 18 ⋅ 10⁻⁵ e 24 ⋅ 10⁻⁵ (elementar) Analisando as opções, podemos ver que apenas a opção E) 18 ⋅ 10⁻⁵ e 24 ⋅ 10⁻⁵ satisfaz a equação 4 = xy. Portanto, os valores de x e y que completam a tabela são 18 ⋅ 10⁻⁵ e 24 ⋅ 10⁻⁵, respectivamente. Quanto à natureza da reação, ela é elementar, pois a equação cinética apresenta os coeficientes estequiométricos da reação.