O butano normal e o isobutano possuem temperaturas de ebulição de -0,5 e -12,3°C, respectivamente. Explique sucintamente esse comportamento com bas...

O butano normal e o isobutano possuem diferenças em suas estruturas moleculares que influenciam suas temperaturas de ebulição. O butano normal possui uma cadeia linear de quatro átomos de carbono, enquanto o isobutano possui uma cadeia ramificada. Essa diferença na estrutura molecular resulta em diferentes forças intermoleculares entre as moléculas desses compostos. No butano normal, as moléculas estão mais próximas umas das outras, permitindo uma maior interação entre elas e, consequentemente, uma temperatura de ebulição mais alta. Já no isobutano, as moléculas estão mais afastadas devido à sua estrutura ramificada, resultando em uma menor interação entre elas e, portanto, uma temperatura de ebulição mais baixa.