Nos processos de dissociação iônica, deve-se considerar o fator de Van’t Hoff, pois este poderá alterar o resultado final, uma vez que o número de ...

Nos processos de dissociação iônica, deve-se considerar o fator de Van’t Hoff, pois este poderá alterar o resultado final, uma vez que o número de partículas iniciais e finais pode variar. O fator de Van’t Hoff é usado para o cálculo dos efeitos coligativos em soluções iônicas. Por sua vez, um efeito coligativo trata-se de uma modificação que ocorre nas propriedades de um solvente ao se adicionar neste um soluto, processo que depende diretamente do número de partículas.

Com base nessas informações e considerando-se adicionar 1mol de NaCl em água, assinale a alternativa correta sobre o que se afirma sobre o fator de Van’t Hoff.

Assinale a alternativa correta.

A. 

Em uma solução de cloreto de sódio NaCl, que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 3, pois o número total de partículas finais é 1, enquanto o inicial é 3.

B. 

Em uma solução de cloreto de sódio NaCl, que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 2, pois o número total de partículas finais é 2, enquanto o inicial é 1.

C. 

Em uma solução de cloreto de sódio NaCl, que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 2, pois o número total de partículas finais é 1, enquanto o inicial é 2.

D. 

Em uma solução de cloreto de sódio NaCl, que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 4, pois o número total de partículas finais é 2, assim como o inicial.

E. 

Em uma solução de cloreto de sódio NaCl, que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 3, pois o número total de partículas finais é 3, enquanto o inicial é 1.