O gás de cozinha tem valores aproximados de "a" e de "b" ( as constantes de van der Waals de 14,1 atm mol-1 L2 e 0,11 l mol-1, respectivamente. Qua...

O gás de cozinha tem valores aproximados de "a" e de "b" ( as constantes de van der Waals de 14,1 atm mol-1 L2 e 0,11 l mol-1, respectivamente. Quando 1 mol desse gás, a 298,15 K, é colocado dentro de três recipientes de 10, 5, 0 e 1 L, os valores de pressão medidos foram 2,33, 4,44 e 13,4 atm, respectivamente. Em outras palavras, a diminuição no volume não é linearmente proporcional ao aumento constatado na pressão. Pergunta-se: como você justifica essa falta de proporcionalidade entre volume e pressão?

A. 

Nas condições descritas, na temperatura considerada de 298,15 K, o gás não se comporta como gás ideal. De acordo com a equação de van der Waals para gases reais, a relação entre pressão e volume é, de fato, não linear, o que impede qualquer inferência linear entre essas duas variáveis.

B. 

Porque o gás passa do estado gasoso para o estado líquido, conforme descrito pelas isotermas de van der Waals, que descrevem relações não lineares entre P e V.

C. 

A equação de van der Waals para gases reais descreve um comportamento não linear, como se pode constatar nas isotermas derivadas dessa equação.

D. 

Porque a redução do volume do recipiente acarreta uma diminuição do co-volume molar.

E. 

Porque a variação na temperatura altera a relação pressão-volume.