(FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor – Química) Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g/mol, calcule quantos átomos e...
(FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor – Química) Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g/mol, calcule quantos átomos estão presentes numa amostra de 11,16g de ferro. Sabendo que 1 mol de ferro pesa 55,8g e contém 6,02 x 1023 átomos, podemos calcular:
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o número de átomos presentes em uma amostra de ferro, podemos usar a fórmula: Número de átomos = (massa da amostra / massa molar) x número de Avogadro Dado que a massa da amostra de ferro é 11,16g e a massa molar do ferro é 55,8g/mol, podemos substituir esses valores na fórmula: Número de átomos = (11,16 / 55,8) x (6,02 x 10^23) Realizando o cálculo, encontramos: Número de átomos = 2,00 x 10^23 átomos Portanto, há aproximadamente 2,00 x 10^23 átomos de ferro presentes na amostra de 11,16g.
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