A alternativa correta é que os ácidos carboxílicos são mais ácidos do que os álcoois, porque sua base conjugada, o íon carboxilato, é estabilizada pelo efeito de ressonância. A deslocalização de carga por ressonância é um fator estabilizador, e quando uma molécula ou íon pode ser representado por duas ou mais estruturas de ressonância, ela será estabilizada pela deslocalização de carga. A diferença de energia para ionização de um ácido carboxílico é menor do que para um álcool, devido à deslocalização da carga. Portanto, o ácido carboxílico é um ácido mais forte.
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