A amônia apresenta ponto de ebulição de -33,3 °C, enquanto o hidreto de fósforo, -87,7°C. Isto pode ser explicado devido a forças intermoleculares ...

A diferença nos pontos de ebulição entre a amônia e o hidreto de fósforo pode ser explicada pelas forças intermoleculares presentes em cada substância. No caso da amônia, a presença de átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio permite a formação de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares mais fortes. Essas ligações de hidrogênio exigem mais energia para serem rompidas, resultando em um ponto de ebulição mais alto para a amônia. Já no caso do hidreto de fósforo, as forças intermoleculares são do tipo interações de Van der Waals, que são mais fracas. Portanto, a alternativa correta é "ligações de hidrogênio".

A diferença nos pontos de ebulição entre a amônia e o hidreto de fósforo pode ser explicada pelas forças intermoleculares presentes em cada substância. No caso da amônia, a presença de átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio permite a formação de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares mais fortes. Essas ligações de hidrogênio exigem mais energia para serem rompidas, resultando em um ponto de ebulição mais alto para a amônia. Já no caso do hidreto de fósforo, as forças intermoleculares são do tipo interações de Van der Waals, que são mais fracas. Portanto, a alternativa correta é "ligações de hidrogênio".