Efeito do Íon Comum Ao adicionarmos a uma solução um composto que possua um íon comum ao do soluto preexistente, o equilíbrio se desloca no sentido...

Ao adicionarmos um composto que possui um íon comum ao do soluto preexistente em uma solução, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir esse íon. Isso ocorre porque a constante de produto de solubilidade (Kps) não sofre variação, a menos que haja mudança de temperatura. No caso de um soluto sólido, o equilíbrio se desloca formando mais precipitado. Um exemplo disso é uma solução de AgCl em equilíbrio. Se adicionarmos HCl, que se ioniza na solução, gerando íons H+ e Cl-, a concentração de Cl- aumenta na solução. Como resultado, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir o excesso de Cl-, formando mais AgCl puro e sólido. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.