Dúvida em um exercício sobre o efeito do íon comum em soluções ácidas.

a) A experiência mostra que 1,00g de ácido salicílico se dissolveu em 460cm3 de água. Qual o pH dessa solução?

b) Se a solução do item A estiver no estômago e se o pH do suco gástrico for 2,0 com um volume de 200mL, quais as concentrações molares das espécies presentes no equilíbrio? 

Dados: Ácido acetilsalicílico = C6H4(OH)CO2H (monoprótico), Ka = 3,27.10-4.

Respostas: item a) pH = 2,67

     item b) [H+] = 0,0104 mol/L;[C6H4(OH)CO2] = 4,8.10-4 mol/L ; [C6H4(OH)CO2H] = 0,0155 mol/L

OBS: já consegui resolver o item A, minha principal dúvida é como montar a tabela do equilíbrio no item B.