Grátis: 0,1% do cloreto de amónio se hidrolisou em água a 25°C. Sabendo- se que a solução inicial do sal tinha concentração 10-2 mol/L, calcule: a) a equaç...

Química

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0,1% do cloreto de amónio se hidrolisou em água a 25°C. Sabendo- se que a solução inicial do sal tinha concentração 10-2 mol/L, calcule:
a) a equação iônica de hidrólise salina;
b) a constante de hidrólise (Kh);
c) o pH da solução;
d) o valor da constante de dissociação do hidróxido de amônio (Kb). da solução tampão irá variar.
(16) Adicionando-se NaOH a essa solução, o pH não irá variar significativamente, pois as hidroxilas adicionadas serão consumidas pelas moléculas não ionizadas de CH3COOH.
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Testando o Conhecimento

há 2 anos

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13 pág.

aprofundamento-química-Equilíbrio iônico Kh, efeito do íon comum e tampão-23-08-22-0aefb7a97fcbc972334ecc40685ba833

Uniasselvi

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há 2 anos

Para calcular os itens solicitados, vamos seguir os passos: a) A equação iônica de hidrólise salina é obtida considerando a dissociação do cloreto de amônio (NH4Cl) em íons amônio (NH4+) e cloreto (Cl-), e a reação de hidrólise do íon amônio com a água, formando íons hidrônio (H3O+) e amônio (NH3). Portanto, a equação iônica de hidrólise salina é: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ b) A constante de hidrólise (Kh) é calculada utilizando as concentrações dos íons amônio (NH4+) e hidrônio (H3O+) na equação iônica de hidrólise. No caso, a concentração inicial do sal é 10^-2 mol/L. Como 0,1% do sal se hidrolisou, temos que 0,1% de 10^-2 mol/L é igual a 10^-4 mol/L. Portanto, as concentrações dos íons amônio (NH4+) e hidrônio (H3O+) são 10^-4 mol/L. Assim, a constante de hidrólise (Kh) é: Kh = [NH3][H3O+] / [NH4+] c) Para calcular o pH da solução, é necessário determinar a concentração de íons hidrônio (H3O+). Como a concentração inicial do sal é 10^-2 mol/L e 0,1% se hidrolisou, temos que a concentração de íons hidrônio (H3O+) é 10^-4 mol/L. Portanto, o pH da solução é dado por: pH = -log[H3O+] d) A constante de dissociação do hidróxido de amônio (Kb) pode ser calculada utilizando a constante de hidrólise (Kh) e a constante de dissociação da água (Kw). A relação entre essas constantes é dada por: Kb = Kw / Kh Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

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Como a força dos ácidos e das bases variam, os sais que deles decorrem também terão graus de acidez e basicidade diversos. Mas se a acidez de um meio é determinada pela concentração de H+, e a basicidade, pela concentração de OH–, como um sal pode ter caráter ácido/básico?

Efeito do Íon Comum
Ao adicionarmos a uma solução um composto que possua um íon comum ao do soluto preexistente, o equilíbrio se desloca no sentido de consumir esse íon – já que a constante KPS não sofre variação a não ser com mudança de temperatura –, formando mais precipitado, se se tratar de um soluto sólido.
Exemplo: Solução de AgCl em equilíbrio → adiciono HCl, que se ioniza na solução, gerando íons H+ e Cl– → a concentração de Cl– aumenta na solução → equilíbrio se desloca no sentido de consumir o excesso de Cl– → forma-se mais AgCl puro e sólido.

1. (Vunesp) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução

fica vermelha. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto de sódio em água, a solução fica vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de cloreto de amônio, a solução continua incolor.

a) Explique o que acontece no caso do cianeto de sódio, utilizando equações químicas.
b) Explique o que acontece no caso do cloreto de amônio, utilizando equações químicas.

Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a decantação.

a) Quando o sulfato de alumínio - Aℓ2(SO4)3 - é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação balanceada que representa esta reação.
b) Por que é adicionada cal - CaO - neste processo? Explique, usando equações químicas.

Na temperatura de 25°C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (???? h).

Dados: log 2 = 0,3 ; Kw = 10-14

Pede-se em relação a esta solução:
a) a equação iônica de hidrólise;
b) o valor numérico da constante de hidrólise (Kh);
c) o valor numérico de seu pH;
d) o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (Ka).

Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações desprezíveis de pH, quando recebem a adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases. Considere estes compostos para o preparo de uma solução-tampão:
- HCl
- NaCl
- NH4Cl
- NaOH
- NH4OH
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos para o preparo da solução-tampão. Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de Ca(OH)2, completamente dissociado, na concentração de 0,005 mol . l-1, a 25°C, à solução-tampão preparada. Calcule o pH inicial da solução de Ca(OH)2 e apresente a equação química que demonstra não haver aumento do pH da solução-tampão com a adição da solução de Ca(OH)2. Química

A solução-tampão é geralmente uma mistura de um ácido fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base. Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução. A eficácia da solução-tampão pode ser vista no sangue, em que, mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração no pH.

Um litro de solução contém 1,24 g de ácido carbônico e 16,8 g de bicarbonato de sódio. Sabendo-se que Ka = 2 . 10-7, determine o pOH dessa solução-tampão.
(Dados: Log 2 = 0,3)

a) 7,7
b) 7,4
c) 6,6
d) 6,3 Química

6. 01 + 04 + 16 = 21
(01) Verdadeira.
No tampão, ocorre o seguinte equilíbrio:
CH3COOH ⇌CH3COO- + H+
0,1 M 0,1 M X Concentrações no equilíbrio
A concentração final de ácido acético é praticamente igual à inicial por se tratar de um ácido fraco, ou seja, de baixo grau de ionização.

Para calcularmos o valor de pH, devemos obter o valor de x, o que será feito usando-se a expressão da constante de ionização do ácido:
???? = [????????3????????????−]. [????+]/[????????3????????????]
→ 10−5 = 10−1/10−1
→ ???? = 10−5 ????????????/????

Pela definição de pH, teremos: pH = -log[H+]
→ pH = - log 10-5 = 5,0

(02) Falsa. A principal função do tampão é garantir que não haja variação significativa de pH quando, ao sistema, são adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou bases. No caso em questão, a adição de um volume de 0,1mL de HCl a 200 mL de tampão não provocaria grande variação de pH.

(04) Verdadeira. Os íons acetato são bases fortes de Bronsted-Lowry e, portanto, podem consumir íons H+ originados da adição de ácido. Pode-se expressar o processo por meio de outra equação (sem a presença dos íons espectadores).
CH3COO-(aq)+ H+(aq) → CH3CO

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1. (Vunesp) Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius, a solução

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