0,1% do cloreto de amónio se hidrolisou em água a 25°C. Sabendo- se que a solução inicial do sal tinha concentração 10-2 mol/L, calcule: a) a equaç...

Para calcular os itens solicitados, vamos seguir os passos: a) A equação iônica de hidrólise salina é obtida considerando a dissociação do cloreto de amônio (NH4Cl) em íons amônio (NH4+) e cloreto (Cl-), e a reação de hidrólise do íon amônio com a água, formando íons hidrônio (H3O+) e amônio (NH3). Portanto, a equação iônica de hidrólise salina é: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ b) A constante de hidrólise (Kh) é calculada utilizando as concentrações dos íons amônio (NH4+) e hidrônio (H3O+) na equação iônica de hidrólise. No caso, a concentração inicial do sal é 10^-2 mol/L. Como 0,1% do sal se hidrolisou, temos que 0,1% de 10^-2 mol/L é igual a 10^-4 mol/L. Portanto, as concentrações dos íons amônio (NH4+) e hidrônio (H3O+) são 10^-4 mol/L. Assim, a constante de hidrólise (Kh) é: Kh = [NH3][H3O+] / [NH4+] c) Para calcular o pH da solução, é necessário determinar a concentração de íons hidrônio (H3O+). Como a concentração inicial do sal é 10^-2 mol/L e 0,1% se hidrolisou, temos que a concentração de íons hidrônio (H3O+) é 10^-4 mol/L. Portanto, o pH da solução é dado por: pH = -log[H3O+] d) A constante de dissociação do hidróxido de amônio (Kb) pode ser calculada utilizando a constante de hidrólise (Kh) e a constante de dissociação da água (Kw). A relação entre essas constantes é dada por: Kb = Kw / Kh Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.