15) A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada d...

a) A camada de zinco evita a corrosão de canos d'água porque o zinco é mais eletronegativo do que o ferro. Isso significa que o zinco tem uma maior tendência a perder elétrons e se oxidar do que o ferro. Quando o zinco é colocado em contato com a água, ele se oxida mais facilmente do que o ferro, formando íons Zn2+ e liberando elétrons. Esses elétrons são transferidos para o ferro, que se torna o cátodo da reação de corrosão. Dessa forma, o zinco sacrifica-se para proteger o ferro, formando uma camada protetora de óxido de zinco que impede a corrosão do ferro. b) Quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada de ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a camada de estanho está ausente porque o estanho é menos eletronegativo do que o ferro. Isso significa que o estanho tem uma menor tendência a perder elétrons e se oxidar do que o ferro. Quando a camada de estanho é danificada, o ferro fica exposto ao ambiente corrosivo e se torna o ânodo da reação de corrosão. O ferro se oxida mais facilmente do que o estanho, formando íons Fe2+ e liberando elétrons. Esses elétrons são transferidos para o estanho, que se torna o cátodo da reação de corrosão. Dessa forma, a corrosão ocorre mais rapidamente quando a camada de estanho é danificada, pois o ferro está diretamente exposto ao meio corrosivo.