5) A seguir, considere CV = –20,8 e CP = 29,1 J mol -1 °C-1 para o nitrogênio gasoso: (a) Três mols de nitrogênio a 30 ºC, contidos em um vaso rígi...

Para calcular a quantidade de calor necessária, podemos usar a fórmula: Q = n * ΔT * CP Onde: Q é a quantidade de calor n é o número de mols ΔT é a variação de temperatura CP é a capacidade calorífica a pressão constante (a) Se o vaso possui capacidade calorífica desprezível, podemos considerar que a quantidade de calor necessária será igual à variação de temperatura multiplicada pela capacidade calorífica a pressão constante: Q = n * ΔT * CP Q = 3 * (250 - 30) * 29,1 Q = 3 * 220 * 29,1 Q = 19194 J Portanto, a quantidade de calor necessária é de 19194 J. (b) Se o vaso possui massa igual a 100 kg com calor específico de 0,5 kJ kg-1 °C-1, podemos considerar que a quantidade de calor necessária será igual à variação de temperatura multiplicada pela massa multiplicada pelo calor específico: Q = m * ΔT * c Q = 100 * (250 - 30) * 0,5 Q = 100 * 220 * 0,5 Q = 11000 J Portanto, a quantidade de calor necessária é de 11000 J.