04. Observe o seguinte equilíbrio: Indique se o equilíbrio se desloca para a direita (→ ), para a esquerda ( ←) ou se ele não se desloca em cada ...

Vamos analisar cada situação: a) Aumento da concentração do CO: O equilíbrio se desloca para a direita (→), pois o aumento da concentração de um dos reagentes favorece a formação dos produtos. b) Aumento da concentração do H3COH: O equilíbrio se desloca para a esquerda (←), pois o aumento da concentração de um dos produtos favorece a formação dos reagentes. c) Diminuição da concentração do H2: O equilíbrio se desloca para a direita (→), pois a diminuição da concentração de um dos reagentes favorece a formação dos produtos. d) Diminuição da concentração do H3COH: O equilíbrio se desloca para a esquerda (←), pois a diminuição da concentração de um dos produtos favorece a formação dos reagentes. e) Aumento da pressão: O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols de gás, de acordo com o princípio de Le Chatelier. Não é possível determinar a direção sem informações adicionais. f) Aumento do volume: O equilíbrio se desloca para o lado com maior número de mols de gás, de acordo com o princípio de Le Chatelier. Não é possível determinar a direção sem informações adicionais. g) Aumento da temperatura: O equilíbrio se desloca para a esquerda (←), pois o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, que é a formação dos reagentes. h) Diminuição da temperatura: O equilíbrio se desloca para a direita (→), pois a diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica, que é a formação dos produtos. i) Adição de um catalisador: O equilíbrio não se desloca, pois o catalisador não altera a posição de equilíbrio, apenas acelera a velocidade da reação. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.