Equilíbrio químico

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E.E.M GOVERNADOR ADAUTO BEZERRA 
A FORÇA DA ESCOLA PÚBLICA 
 
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
01. (Fatec-SP) Nas condições ambientes, é 
exemplo de sistema em estado de equilíbrio 
uma: 
 
a) xícara de café bem quente. 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada. 
c) chama uniforme de bico de Bunsen. 
d) porção de água fervendo em temperatura 
constante. 
e) tigela contendo feijão cozido 
 
02. (UFPA) O gráfico abaixo se refere ao 
comportamento da reação 
 
 
 
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa 
reação será alcançado quando o tempo for 
igual a: 
 
a) t0. 
b) t1. 
c) t2. 
d) t3. 
e) t4. 
 
03. (Uespi) Um exemplo de impacto 
humano sobre o meio ambiente é o efeito 
da chuva ácida sobre a biodiversidade dos 
seres vivos. Os principais poluentes são 
ácidos fortes que provêm das atividades 
humanas. O nitrogênio e o oxigênio da 
atmosfera podem reagir para formar o NO, 
mas a reação, mostrada abaixo, 
endotérmica, é espontânea somente a altas 
temperaturas, como nos motores de 
combustão interna dos automóveis e 
centrais elétricas: 
 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 
no equilíbrio acima, a 800 ºC, são iguais a 
0,10 mol/L-1 para ambos, calcule a 
concentração molar de NO no equilíbrio se 
K = 4,0x10-20 a 800 ºC. 
 
a) 6,0 x 10-7 
b) 5,0 x 10-8 
c) 4,0 x 10-9 
d) 3,0 x 10-10 
e) 2,0 x 10-11 
 
04. Observe o seguinte equilíbrio: 
 
 
 
Indique se o equilíbrio se desloca para a 
direita (→ ), para a esquerda ( ←) ou se ele 
não se desloca em cada uma das situações 
abaixo: 
 
a) aumento da concentração do CO; 
b) aumento da concentração do H3COH; 
c) diminuição da concentração do H2; 
d) diminuição da concentração do H3COH; 
e) aumento da pressão; 
f) aumento do volume; 
g) aumento da temperatura; 
h) diminuição da temperatura; 
i) adição de um catalisador. 
 
ASSUNTO: DISCIPLINA: PROFESSOR (A): DATA: 
 
EQUÍLIBRIO QUÍMICO 
 
 
 
 
ALUNO (A) SÉRIE TURMA TURNO Nº 
 3º Manhã ∕ Tarde 
 
 
 
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05. (ENEM) Hipóxia ou mal das alturas 
consiste na diminuição de oxigênio (O2) no 
sangue arterial do organismo. Por essa 
razão, muitos atletas apresentam mal-estar 
(dores de cabeça, tontura, falta dear etc.) ao 
praticarem atividade física em altitudes 
elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma 
diminuição na concentração de 
hemoglobina oxigenada (HbO2) em 
equilíbrio no sangue, conforme a relação: 
 
 
 
A alteração da concentração de 
hemoglobina oxigenada no sangue ocorre 
por causa do(a): 
 
a) elevação da pressão arterial. 
b) aumento da temperatura corporal. 
c) redução da temperatura do ambiente. 
d) queda da pressão parcial de oxigênio. 
e) diminuição da quantidade de hemácias. 
 
06. (Enem) A formação de estalactites 
depende da reversibilidade de uma reação 
química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é 
encontrado em depósitos subterrâneos na 
forma de pedra calcária. Quando um 
volume de água rica em CO2 dissolvido 
infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se 
formando íons Ca+2 e HCO3-1. 
Numa segunda etapa, a solução aquosa 
desses íons chega a uma caverna e ocorre 
a reação inversa, promovendo a liberação 
de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo 
com a equação apresentada 
 
 
Considerando o equilíbrio que ocorre na 
segunda etapa, a formação de carbonato 
será favorecida pelo(a): 
 
a) diminuição da concentração de íons OH- 
no meio. 
b) aumento da pressão do ar no interior da 
caverna. 
c) diminuição da concentração de HCO3-1 
no meio. 
d) aumento da temperatura no interior da 
caverna. 
e) aumento da concentração de CO2 
dissolvido. 
 
07. Faça a associação correta entre os itens 
ordenados numericamente e os que estão 
indicados por letras: 
 
I. [H+] = [OH–] 
II. [H+] > [OH–] 
III. [H+] < [OH–] 
 
a) refrigerante 
b) água destilada 
c) limpa-forno à base de soda cáustica 
d) suco gástrico 
e) amoníaco 
f) suco de laranja 
g) solução de bateria de automóvel 
h) chuva ácida 
 
08. (UECE) O conceito de pH foi introduzido 
na Química pelo químico dinamarquês 
Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, 
para facilitar a caracterização da acidez de 
uma substância. Indique a alternativa que 
contém o pH da solução que se obtém ao 
ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em 
um litro de água. 
Dado: Massa molar KOH = 56 g/mol. 
 
a) 1,0 
b) 3,0 
c) 11,0 
d) 13,0 
 
09. (ENEM) A maior ou menor acidez de um 
material é devida à maior ou menor 
concentração de íons H+ no material. 
Quanto maior for a concentração de íons 
H+, maior a acidez. Uma das maneiras de 
se expressar a concentração de íons H+ 
num material é através do seu pH. 
 
 
 
 
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Por definição: 
 
[H+] = 10–pH 
[H+] = concentração de íons H+ em mol/L. 
 
Sabendo que: 
 
pH do suco de limão = 2 
pH do suco de tomate = 4 
 
Podemos afirmar que a acidez do suco de 
tomate é: 
 
A) o dobro da do suco de limão. 
B) a metade da do suco de limão. 
C) 100 vezes a do suco de limão. 
D) 1/100 vezes a do suco de limão. 
E) 1/10 vezes a do suco de limão. 
 
10. (ENEM) Uma dona de casa 
acidentalmente deixou cair na geladeira a 
água proveniente do degelo de um peixe, o 
que deixou um cheiro forte e desagradável 
dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o 
odor característico de peixe se deve às 
aminas e que esses compostos se 
comportam como bases. Na tabela são 
listadas as concentrações hidrogeniônicas 
de alguns materiais encontrados na 
cozinha, que a dona de casa pensa em 
utilizar na limpeza da geladeira. 
 
Dentre os materiais listados, quais são 
apropriados para amenizar esse odor? 
 
A) Álcool ou sabão. 
B) Suco de limão ou álcool. 
C) Suco de limão ou vinagre. 
D) Suco de limão, leite ou sabão. 
E) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
 
11. (ENEM) Com relação aos efeitos sobre 
o ecossistema, pode-se afirmar que: 
 
I. As chuvas ácidas poderiam causar a 
diminuição do pH da água de um lago, o 
que acarretaria a morte de algumas 
espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
II. As chuvas ácidas poderiam provocar 
acidificação do solo, o que prejudicaria o 
crescimento de certos vegetais. 
III. As chuvas ácidas causam danos se 
apresentarem valor de pH maior que o da 
água destilada. 
Dessas afirmativas está (ão) correta(s): 
 
A) I, apenas. 
B) III, apenas. 
C) I e II, apenas. 
D) II e III, apenas. 
E) I e III, apenas.