a) A característica química que torna o ácido ascórbico uma substância bastante solúvel em água é a presença de grupos hidroxila (-OH) em sua estrutura molecular, que interagem com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio. b) Para determinar o valor da concentração molar do ácido ascórbico em uma solução, é necessário conhecer a quantidade de ácido ascórbico (em mol) presente no comprimido e o volume de água utilizado para dissolvê-lo. Com essas informações, é possível calcular a concentração molar (em mol/L) utilizando a fórmula: concentração molar = quantidade de soluto (mol) / volume de solução (L). c) A equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico é: C6H8O6 + 6O2 -> 6CO2 + 4H2O. d) Para determinar o volume de gás carbônico produzido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) quando se queima uma quantidade totalmente pura de ácido ascórbico, é necessário conhecer a estequiometria da reação de combustão. A partir da equação balanceada do item (c), é possível determinar a proporção entre o ácido ascórbico e o gás carbônico. Em seguida, utilizando o conceito de volume molar nas CNTP (22,4 L/mol), é possível calcular o volume de gás carbônico produzido.
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