Considere as espécies químicas apresentadas a seguir: S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl-1 a) Identifique, com o auxílio da tabela periódica, as espécie...

As espécies químicas isoeletrônicas são aquelas que possuem o mesmo número de elétrons. Para identificar as espécies isoeletrônicas, devemos considerar o número de elétrons de cada uma delas. Vamos analisar as espécies químicas apresentadas: S2-: O enxofre possui 16 elétrons, e o íon sulfeto (S2-) ganhou 2 elétrons, totalizando 18 elétrons. Ar: O argônio possui 18 elétrons. Fe3+: O ferro possui 26 elétrons, e o íon ferro(III) (Fe3+) perdeu 3 elétrons, totalizando 23 elétrons. Ca2+: O cálcio possui 20 elétrons, e o íon cálcio (Ca2+) perdeu 2 elétrons, totalizando 18 elétrons. Al3+: O alumínio possui 13 elétrons, e o íon alumínio (Al3+) perdeu 3 elétrons, totalizando 10 elétrons. Cl-: O cloro possui 17 elétrons, e o íon cloreto (Cl-) ganhou 1 elétron, totalizando 18 elétrons. Analisando o número de elétrons, podemos ver que as espécies isoeletrônicas são: S2-, Ar, Ca2+ e Cl-. Em ordem decrescente de raio, temos: Ar, Cl-, S2- e Ca2+. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.