Grátis: 13 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes... – Questões Respondidas

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13 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmacoes: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV.

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REVISÃO QUÍMICA GERAL PRIMEIRA UNIDADE GABARITO

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Vamos analisar as afirmativas: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. Agora, vamos verificar cada alternativa: a) I e II: A afirmativa II está incorreta, pois K e Ca2+ não são isóbaros. b) I e III: A afirmativa III está incorreta, pois K+ tem menos prótons que K. c) I e IV: A afirmativa I está correta, mas a afirmativa IV está incorreta. d) II e III: Ambas as afirmativas estão incorretas. e) II e IV: A afirmativa II está incorreta, pois K e Ca2+ não são isóbaros, e a afirmativa IV está correta. Portanto, a resposta correta é a alternativa e) II e IV.

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Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura de fusão). Na análise destes gráficos podemos afirmar:
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas.
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples.
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias.
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas.
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.

Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas, utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos sólidos a serem separados.
02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás.
04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.
08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes.
16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta área superficial, como o carvão, é um processo de separação chamado adsorção.

Uma das principais operações realizadas em um laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l) + Areia(s) + NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?
a) Destilação; peneiração; filtração.
b) Decantação; filtração; sublimação.
c) Centrifugação; filtração; destilação simples.
d) Centrifugação; destilação; evaporação.
e) Filtração; centrifugação; sublimação.

Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto.
01. O sistema 1 é composto de substância pura.
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos.
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea.
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples.
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação.

12 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.

14. Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto. (01) Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções. (02) A água é classificada como substância simples e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. (04) Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. (08) Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. (16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas. 01 + 04 + 08 = 13 Teremos: As misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções e apresentam as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão. A água é classificada como substância composta (por hidrogênio e oxigênio) e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias simples (são formados por um único elemento químico, o oxigênio).