13 - (UFT TO/2012)
A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis.
Durante uma reação q...
13 - (UFT TO/2012) A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g) III. evaporação da água de roupas úmidas IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
a) III e IV apenas. b) III apenas. c) I e II apenas. d) II e III apenas. e) I, II, III e IV.
a) III e IV apenas. b) III apenas. c) I e II apenas. d) II e III apenas. e) I, II, III e IV.
A resposta correta para a questão é a alternativa a) III e IV apenas. Durante a evaporação da água de roupas úmidas e a dissolução do sal, ocorre um aumento de entropia. Nos demais processos (oxidação de nitrogênio e fotossíntese da glicose), não há aumento de entropia.
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