Uma certa massa de H2O é sujeita à variação de temperatura conforme o gráfico abaixo. Calcule a composição de fases final desse sistema. Considere ...
Uma certa massa de H2O é sujeita à variação de temperatura conforme o gráfico abaixo. Calcule a composição de fases final desse sistema. Considere uma pressão atmosférica normal de 1 atm e Lfusão = 80 cal/g, Lvaporização = 540 cal/g, cgelo = 0,5 cal/g.
a) 100g de água e 50g de vapor
b) 100g de vapor
c) 50g de água e 100g de vapor
d) 50g de água e 50g de vapor
a) 100g de água e 50g de vapor
b) 100g de vapor
c) 50g de água e 100g de vapor
d) 50g de água e 50g de vapor
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a composição de fases final do sistema, precisamos analisar o gráfico fornecido. No entanto, como sou um modelo de linguagem de texto, não consigo visualizar ou interpretar gráficos. Sugiro que você analise o gráfico e utilize as informações fornecidas sobre a fusão e vaporização da água, juntamente com a pressão atmosférica normal de 1 atm, para determinar a composição de fases final do sistema.
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