Considere duas soluções aquosas: uma de soro fisiológico (cloreto de sódio a 0,9% m/V) e outra de soro glicosado (glicose a 5% m/V). a) Qual dessas...

a) A solução de soro fisiológico (cloreto de sódio a 0,9% m/V) é uma melhor condutora elétrica do que a solução de soro glicosado (glicose a 5% m/V). Isso ocorre porque o cloreto de sódio se dissocia em íons Na+ e Cl– na água, permitindo a passagem de corrente elétrica. Já a glicose não se dissocia em íons na água, portanto, não conduz eletricidade. b) Para determinar a quantidade de moléculas de glicose em 100 mL de soro glicosado, é necessário calcular a quantidade em mol da glicose. Para isso, utilizamos a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade em mol m = massa da substância M = massa molar da substância A concentração de glicose é de 5% m/V, o que significa que em 100 mL de solução temos 5 g de glicose. A massa molar da glicose (C6H12O6) é de aproximadamente 180 g/mol. Substituindo os valores na fórmula: n = 5 g / 180 g/mol n ≈ 0,0278 mol Portanto, em 100 mL de soro glicosado, temos aproximadamente 0,0278 mol de glicose. Para determinar a quantidade total de íons Na+ e Cl– em 100 mL de soro fisiológico, é necessário considerar a concentração de cloreto de sódio a 0,9% m/V. A concentração de cloreto de sódio é de 0,9% m/V, o que significa que em 100 mL de solução temos 0,9 g de cloreto de sódio. A massa molar do cloreto de sódio (NaCl) é de aproximadamente 58,5 g/mol. Como o cloreto de sódio se dissocia em Na+ e Cl–, temos a mesma quantidade de íons Na+ e Cl–. Substituindo os valores na fórmula: n = 0,9 g / 58,5 g/mol n ≈ 0,0154 mol Portanto, em 100 mL de soro fisiológico, temos aproximadamente 0,0154 mol de íons Na+ e Cl–.