e) Calcule a massa de etanol (C2H5OH) necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de octano (C8H18)

Para calcular a massa de etanol necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de octano, precisamos comparar as entalpias de combustão dos dois compostos. A equação balanceada para a combustão do octano é: C8H18 + 12,5O2 -> 8CO2 + 9H2O A entalpia de combustão do octano é de -5471 kJ/mol. A equação balanceada para a combustão do etanol é: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O A entalpia de combustão do etanol é de -1367 kJ/mol. Agora, podemos usar a relação entre as entalpias de combustão para calcular a massa de etanol necessária. Como a entalpia de combustão é uma propriedade extensiva, podemos usar a proporção entre as massas molares dos compostos: Massa de etanol / Massa de octano = Entalpia de octano / Entalpia de etanol Massa de etanol / 114 g/mol = -5471 kJ/mol / -1367 kJ/mol Massa de etanol = (114 g/mol) * (-5471 kJ/mol) / (-1367 kJ/mol) Massa de etanol ≈ 457 g Portanto, aproximadamente 457 gramas de etanol são necessários para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de octano.