Determine a quantidade de calor liberada na queima de 5 g de etanol (C2H5OH).

Para determinar a quantidade de calor liberada na queima de 5 g de etanol (C2H5OH), é necessário utilizar a equação de combustão do etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A partir dessa equação, é possível calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, que representa a quantidade de calor liberada. A ΔH da reação é de -1367 kJ/mol. Para calcular a quantidade de calor liberada na queima de 5 g de etanol, é necessário converter a massa de etanol para mol. A massa molar do etanol é de 46 g/mol. 5 g de etanol ÷ 46 g/mol = 0,109 mol de etanol Agora, é possível calcular a quantidade de calor liberada na queima de 0,109 mol de etanol: ΔH = -1367 kJ/mol × 0,109 mol = -149 kJ Portanto, a quantidade de calor liberada na queima de 5 g de etanol é de -149 kJ.