A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: 1. C2H6 2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 3. H2C ─ CH2 ─ CH2 │ │ ...
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│ │
OH OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa (c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo. Na substância 1 (C2H6), as moléculas são apolares e interagem por meio de forças de dipolo induzido. Na substância 2 (H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH), a presença do grupo OH permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas. Na substância 3 (H2C ─ CH2 ─ CH2), as moléculas são apolares e interagem por meio de forças de dipolo induzido. Na substância 4 (C3H8), as moléculas são apolares e interagem por meio de forças de dipolo-dipolo. Portanto, as forças intermoleculares presentes em cada substância são, respectivamente, dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido e dipolo-dipolo.
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