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QUESTÃO 1 A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: 1. C2H6 2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 3. H2C ─ CH2 ─ CH2 │ │ OH OH 4. C3H8 No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente: a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e) todas são ligações de hidrogênio QUESTÃO 2 Dadas as substâncias: 1. CH4 2. SO2 3. H2O 4. Cl2 5. HCl A que apresenta o maior ponto de ebulição é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 QUESTÃO 3 (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações: I. H2O(l) → H2O(g) II. H2O(g) →H2(g) + O2(g) Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos. QUESTÃO 4 (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo... E suas moléculas estão unidas por... . Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: a) covalente apolar - forças de Van der Waals b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido c) covalente polar - ligações de hidrogênio d) covalente polar - forças de Van der Waals e) covalente polar - atração dipolo-dipolo RESPOSTA QUESTÃO 1 Alternativa “b”. As moléculas 1 e 4 possuem forças de Van der Waals do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos, possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares. Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a isso, a interação intermolecular que se estabelece é uma ligação de hidrogênio. RESPOSTA QUESTÃO 2 Alternativa “c”. Os compostos 2 e 5 são polares e possuem interação dipolo-dipolo, os compostos 1 e 4 são apolares e suas interações são de dipolo-induzido. Já o composto 3 (água) é o único que possui ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Visto que a ligação de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, é preciso mais energia para rompê-la e, consequentemente, o ponto de ebulição será maior. RESPOSTA QUESTÃO 3 Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio. RESPOSTA QUESTÃO 4 Alternativa “b”
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