A energia de um fóton de luz azul de frequência 6,4 x 1014 Hz e a energia por mol de fótons da mesma frequência valem, respectivamente: Dados: h = ...

Para calcular a energia de um fóton de luz, podemos usar a fórmula: E = h * f Onde: E é a energia do fóton, h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s), f é a frequência da luz. Substituindo os valores fornecidos na pergunta, temos: E = (6,626 x 10^-34 J.s) * (6,4 x 10^14 Hz) Calculando o produto, encontramos: E = 4,2304 x 10^-19 J Agora, para calcular a energia por mol de fótons da mesma frequência, podemos usar a fórmula: E_mol = E * NA Onde: E_mol é a energia por mol de fótons, E é a energia do fóton calculada anteriormente, NA é a constante de Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1). Substituindo os valores, temos: E_mol = (4,2304 x 10^-19 J) * (6,022 x 10^23 mol^-1) Calculando o produto, encontramos: E_mol = 254,9 kJ/mol Portanto, a resposta correta é a alternativa d) 4,2 x 10^-19 J e 250 kJ/mol.