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Questão 02 a) O A é o redutor, pois tem seu número de oxidação variando de 0 para +3 e portanto se oxida. (1 ponto) O KMnO4 é o oxidante, pois o m...

Questão 02
a) O A é o redutor, pois tem seu número de oxidação variando de 0 para +3 e portanto se oxida. (1 ponto)
O KMnO4 é o oxidante, pois o manganês tem seu número de oxidação variando de +7 para +4 e portanto se reduz. (1 ponto)
Obs: Foi atribuído um único ponto quando o candidato apresentou apenas os números de oxidação do aluminio e do manganês sem referência aos agentes (redutor e oxidante).

b) Como a proporção entre as quantidades de alumínio e permanganato de potássio, em mol, é 1:1, a proporção entre as massas que reagem é a proporção entre as suas massas molares:
A = 27 g/mol; KMnO4 = 39 + 55 + (4 x 16) = 158 g/mol (1 ponto)
Assim, a massa de alumínio corroída por 10,0 g de permanganato é:
10,0 g de KMnO4 x ( 27 g de A / 158 g de KMnO4) = 1,7 g de A. (1 ponto)
Obs: foram aceitos:
- massa molar do KMnO4 com valor de 157,9 g/mol;
- o valor de 1,6 g a 1,8 g para massa de alumínio corroída;
- outros raciocinios matemáticos que levaram ao mesmo resultado da massa de alumínio corroída.


Essa pergunta também está no material:

Gabarito I 2017
3 pág.

Matemática Centro Universitário Leonardo da VinciCentro Universitário Leonardo da Vinci

💡 1 Resposta

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Na questão 02, temos as seguintes respostas: a) O Alumínio (Al) é o redutor, pois seu número de oxidação varia de 0 para +3, ou seja, ele se oxida. O KMnO4 é o oxidante, pois o manganês (Mn) tem seu número de oxidação variando de +7 para +4, ou seja, ele se reduz. b) A proporção entre as quantidades de alumínio e permanganato de potássio, em mol, é 1:1. Portanto, a proporção entre as massas que reagem é a mesma proporção entre suas massas molares. A massa molar do Alumínio (Al) é 27 g/mol e a do KMnO4 é 158 g/mol. Assim, a massa de alumínio corroída por 10,0 g de permanganato é de 1,7 g de Al. Espero ter ajudado!

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