A titulação é um processo muito utilizado para a determinação da concentração desconhecida de soluções que possuam o caráter ácido ou básico. Quand...

Para determinar a concentração da solução de ácido sulfúrico, podemos usar a equação estequiométrica da reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH): H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Sabemos que a relação estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Portanto, a quantidade de mols de ácido sulfúrico é igual à metade da quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado na titulação. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado: n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) n(NaOH) = 0,10 mol/L * 22,50 mL * (1 L / 1000 mL) n(NaOH) = 0,10 * 22,50 * 0,001 n(NaOH) = 0,00225 mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico: n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 n(H2SO4) = 0,00225 mol / 2 n(H2SO4) = 0,001125 mol Por fim, vamos calcular a concentração da solução de ácido sulfúrico: C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) C(H2SO4) = 0,001125 mol / 0,025 L C(H2SO4) = 0,045 mol/L Portanto, a concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,045 mol/L.