Avaliação I - Individual

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16/04/2024, 09:07 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:958219)
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Prova 79184907
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da 
matéria depende de sua composição. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras. 
II- Misturas. 
III- Substâncias compostas. 
 
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
( ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III.
B III - II - I.
C III - I - II.
D II - I - III.
Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados 
sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição 
periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. 
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V - V - V.
B F - F - V - V - F - V.
C V - F - V - V - V - F.
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F - V - F - F - V - F.
Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração 
suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece 
devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe 
os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
( ) Iônica.
( ) Covalente polar.
( ) Covalente apolar.
( ) Metálica.
( ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - III - V - II - I.
B V - II - I - IV - III.
C IV - III - II - V - I.
D III - IV - V - I - II.
Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do 
átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os 
elétrons giram em órbitas.
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - IV - II - III.
B IV - III - II - I.
C III - II - I - IV.
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D II - I - III - IV.
As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, 
buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de 
valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica 
responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de 
substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V - V.
B V - V - V - F - V.
C F - V - F - V - F.
D V - F - V - F - F.
A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se 
deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na 
molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. 
Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
 
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono 
e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade 
dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. 
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Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II-A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve 
ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é 
muito pequena ou igual a zero.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo 
número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Associe os itens, 
uitilizando o código a seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos.
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, 
apresentam diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III.
B II - I - III.
C III - I - II.
D II - III - I.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - F - V.
C V - V - V - F.
D F - V - F - F.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de 
eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria 
molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo 
desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras eF para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - F - V.
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